序号
知识点
频率
2017年4月卷
2015年9月样卷
2015年10月卷
2016年4月卷
2016年10月卷
难度
1
物质的简单分类
5
1.盐
1.氧化物
1.酸性氧化物
1.氧化物
1.酸
2
普通仪器的认识
5
2.量筒
2.容量瓶
2.容量瓶
2.烧瓶
2.分液漏斗
3
概念辨析
5
3.非电解质判断
3.金属性最强的元素
3.金属判断（能与水反应）
3.非电解质判断
3.电解质辨别
4
反应基本类型
5
4.氧化还原反应
7.置换反应（Mg与CO2反应）
4.中和反应（NaOH与HCl反应）
4.氧化还原反应
4.氧化还原反应、氧化剂判断（水作氧化剂）
7
化学用语
5
7.电子式、结构式、球棍模型、离子结构示意图
9.电子式、CH4球棍模型、离子结构示意图、结构简式
7.结构式、电子式、CH4比例模型、原子结构示意图
7.电子式、结构式、CH4球棍模型、离子结构示意图
7.电子式、结构式、离子结构示意图、葡萄糖分子式
6
常见元素化合物的应用1
5
6.CO2、H2、NaHCO3、FeCl3
19.Na2CO3、MgO、SiO2、漂白粉等
19.钠钾合金、单晶硅、CO2制全降解塑料、氯气
6.Cl2消毒、Mg信号弹、Fe(OH)3胶体净水、SO2漂白
6.NaCl、SiO2、海水中Na元素存在形式、MgO
10
实验基本操作
5
10.钠的保存、分液漏斗和容量瓶的检漏、萃取、金属失火
24.pH测定、皂化反应程度、SO2与BaCl2反应、FeCl3与KI可逆反应判断
24.容量瓶定容、焰色反应、氯水中滴加石蕊现象、铵根检验
9.焰色反应、pH试纸、容量瓶、粗盐提纯
10.过滤、烧瓶加热、试纸、碱液保存
11
“四同”考查
5
11.同素异形体、同位素、同系物、一氯代物种类
4.同素异形体判断
9.核素、同位素、同素异形体、同分异构体
10.核素、同素异形体、同分异构体、基团组成
11.核素、同系物、同分异构体、烷烃命名
13
离子方程式判断
5
13.离子方程式正误判断
18.离子方程式正误判断（涉及量）
18.离子方程式正误判断
13.离子方程式正误判断
13.离子方程式正误辨析
14
周期表推断
5
14.元素周期表应用（C、O、S、C，原子半径、非金属性、含氧酸酸性、CH4的性质、C的位置）
23.元素周期表应用（C、O、Na、Si，原子半径、氢化物稳定性、含氧酸酸性）
23.元素周期表应用（相对关系确定的位置元素，原子序数、原子半径、非金属性、含氧酸酸性）
14.元素周期表应用（O、Na、Mg、S、Cl、Ge，原子半径、还原性、最高价含氧酸酸性、材料应用）
14.元素周期表应用（O、Si、S、Cl，原子半径、氢化物稳定性、物质组成、非金属性应用）
16
常见有机物的性质与应用
5
16.蛋白质变性、皂化反应、氨基酸结构、糖类水解
21.油脂、煤的干馏、气化和液化，纤维素水解、石油裂化
21.纤维素、蛋白质水解产物、煤的气化、植物油
16.硬脂酸甘油酯、淀粉、纤维素、鸡蛋清与硫酸铜、氨基酸
16.油脂、糖类、蛋白质、纤维素、淀粉、鸡蛋清与甲醛
17
原电池、金属的腐蚀
5
17.银锌电池的原理、电极判断、电极反应式书写、pH变化
17.原电池原理、电子和离子流向、能量转化
16.锌铜原电池原理、能量转化、电极反应式
17.Mg-H2O2原电池原理、电极判断、电极反应、电极反应式、电子流向
17.金属腐蚀（吸氧腐蚀）原理、电极反应式、腐蚀最严重区域判断
18
弱电解质的电离与判断
5
18.证明NH3·H2O为弱电解质的实验
13.弱酸的电离
17.等浓度HCl与CH3COOH离子浓度比较
21.等pH值HCl与CH3COOH离子浓度比较
18.证明醋酸为弱电解质的方法
15
简单有机物的结构与性质
5
15.乙烷与Cl2反应、石油裂解气、水煤气、苯的有关性质
6.乙醇的结构与性质15.乙烯、苯、乙醇、蛋白质
14. 苯的结构和性质（碳碳双键、酸性KMnO4、溴水、制硝基苯）
15.苯的结构和性质（邻二甲苯、苯燃烧、煤干馏、苯与高锰酸钾）
15.甲烷二氯取代物，苯和乙烯与溴水，乙炔和苯耗氧量，苯与氯气反应
20
晶体、化学键、作用力
5
20.晶体化学键、范德华力
16.原子晶体、化学键、分子间作用力
15.化合物种类、化学键、作用力
20.化学键、晶体、稳定结构、作用力
20.分子间作用力、不同晶体、化学键
21
化学反应速率的计算及影响因素
5
21.pH、溶质的浓度、Cu2+对分解速率的影响
20.H2O2分解速率计算、影响速率因素、催化剂作用
20.根据NO浓度变化计算O2的反应速率
18.化学反应速率、产物的量、反应热计算
21.化学反应速率（影响因素、图像分析）
22
阿伏加德罗常数
5
22.化学键数目、溶液中原子数、转移电子数、反应物的量计算
22.转移电子数、质子数、溶液中离子数、反应产物的量计算
22.质量比、转移电子数、化学键数目、电子数计算
22.转移电子数、中子数和电子数、化学键数目、电离H+
22.转移电子数、电离H+、气体摩尔体积、化学键数目
8
物质的鉴别
4
8.指示剂（使湿润石蕊变蓝的气体）
5.鉴别NaOH和KCl
10.鉴别稀H2SO4与蔗糖溶液
8.能使用品红溶液褪色的物质（SO2）
19
热化学方程式
4
19.利用键能书写热化学方程式
11.热化学方程式（文字转换用语）
12.热化学方程式（文字转换用语）
19.根据能量图像判断热化学方程式
25
混合固体或溶液中的离子推断
4
25.固体中离子推断（K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等定性判断，较简单）
25.溶液中离子推断（Cl- SO42- CO32-NH4+ Fe3+ Fe2+ Na+，流程图定量）
25.固体中离子推断（NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-）
25.溶液中离子推断（Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SiO32-）
28
盐类水解简单判断
4
12.NaHCO3酸碱性判断、CuCl2水解实质、盐类水解的应用
11.因水解呈酸性（NaOH、Na2CO3、NH4Cl、HCl）
5.因水解呈碱性（NaCl、NH4Cl、Na2CO3、NaOH）
5.因盐类水解呈酸性（NaOH、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl）
29
元素化合物的性质2
3
14.Fe、Cu及其化合物
13.SO2的性质
8.电解饱和食盐水、Na与氧气反应、氧化钠与水、钠置换钛
26
反应顺序、定量关系的判断
3
25.氧化还原反应，氧化性：Br2＞Fe3+
24. NaOH与CO2反应，定量分析
24.氧化还原反应，还原性：SO32-＞I-
5
胶体
3
5.丁达尔效应
8.Fe(OH)3胶体
8.丁达尔效应
12
化学平衡特征
3
12.平衡特征、平衡热量、温度对速率影响
12.利用速率、浓度、组成判断化学平衡状态
12.利用反应热量、物质的量之比、浓度、速率判断化学平衡状态
23
溶液中的离子平衡
3
23.电离、水解图像，醋酸与醋酸根溶液中浓度比较
23. 醋酸滴定NaOH溶液pH变化图，离子浓度大小比较、电荷及物料守恒
23.根据NaOH滴定等浓度的HX、HY溶液的pH图像，进行离子浓度比较
9
反应热
2
9.放热反应的判断
19.化学反应中能量变化图像正误判断
27
能量转化
2
10.光合作用、绿色能源、化石燃料、生物质能
11.化石燃料、化学电源能量变化、放热反应判断
31
可再生能源
2
5. 氢气、石油、煤、天然气
9.同2015.10
24
物质的制备
1
24.由硫铁矿烧渣制备绿矾、铁黄的流程小综合题
30
周期表位置
1
6.周期表位置（Si）